解题思路：A、依据质量守恒定律的定义，密闭容器中反应前后物质质量总和相等，可算得x的值；
B、依据表格中的数据先计算“参加反应的各物质质量”与“生成的各物质质量”，然后计算比值，与选项对照；
C、依据反应物与生成物的种类与数目判断基本反应类型；
D、依据复分解反应的特点进行判断．
A、由质量守恒定律的定义可知，密闭容器中反应前后物质质量总和相等，即20g+50g+30g+80g=0g+20g+100g+xg，可得x=60，故A错；
B、由表格中的数据可知：甲为反应物且反应了20g-0g=20g，乙为生成物且生成了100g-50g=50g，丙为反应物且反应了80g-20g=60g，丁为生成物且生成了60g-30g=30g，故甲、丙的质量比为：20g：60g=1：3，故错误；
C、反应物与生成物均为一种单质与一种化合物才是置换反应，虽然“乙为单质，丁为化合物”，而甲、丙未必分别是单质与化合物，即该反应可能是置换反应但未必是置换反应，故C错；
D、若甲为酸，丙为碱，则二者发生的是中和反应，产物必为盐和水，因乙为盐，则丁必定为水，故D对．
故选：D．
点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．
考点点评： 该题以表格形式主要考查了质量守恒定律，也考查了反应的基本类型，解答时注意表格中上下两行的差值才是参加或生成的物质质量，质量增加者为生成物，质量减少者为反应物．