Question

（1）图1是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：

Answer 1

解题思路：（1）由图可知，1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO放出热量234kJ，根据热化学方程式书写原则进行书写；

（2）根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）．

图a：以A为起点，最终又回到A，整个过程没有能量变化；

图b：变化有两个途径A→F，A→B→C→D→E→F，两个途径的热效应相同．

（1）由图可知，1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO放出热量234kJ，反应热化学方程式为NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ•mol^-1，

故答案为：NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ•mol^-1；

（2）图a：以A为起点，最终又回到A，整个过程没有能量变化，所以△H₁+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅+△H₆=0；

图b：变化有两个途径A→F，A→B→C→D→E→F，两个途径的热效应相同，所以△H₁+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅=△H₆，

故答案为：△H₁+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅+△H₆=0；△H₁+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅=△H₆．

点评：

本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；热化学方程式．

考点点评： 本题考查热化学方程式书写、盖斯定律等，难度不大，注意能量变化示意图的理解，反应物、生成物应注明状态与物质的量．