常温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴

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A、滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1，而0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是图1，故A正确；
B、达到B、D状态时，溶液是中性的，此时c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），则两溶液中离子浓度均为 c（Na⁺）=c（A^-），故B正确；
C、达到B、E状态时，消耗的氢氧化钠物质的量是相等的，根据反应原理：HCl～NaOH，CH₃COOH～NaOH，反应消耗的n（CH₃COOH）=n（HCl），故C错误；
D、当0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL时，酸相对于碱来说是过量的，所得溶液是生成的盐和酸的混合物，假设当加入的氢氧化钠极少量时，生成了极少量的钠盐（氯化钠或是醋酸钠），剩余大量的酸，此时c（A^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选AB．