Question

用1L 1.0 mol*l^-1naoh溶液吸收0.8mol co2,所得溶液中的（接下）

Answer 1

1L*1mol/L=1mol

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2 1

1mol 0.8mol

完全反应nNaOH:nCO2=2:1

CO2过量,用NaOH算生成Na2CO3与CO2的消耗量

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2 1 2

1mol x y

x=0.5mol

y=0.5mol

消耗CO2 0.5mol ,剩余CO2 0.8-0.5=0.3mol

生成Na2CO3 0.5mol

继续下步反应

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

1 1 2

0.5 0.3 z

x1

完全反应

nNa2CO3:nCO2=1:1

明显CO2不足,用CO2算

x1=0.3mol

z=0.6mol

故需Na2CO3 0.3mol 剩余Na2CO3 0.5-0.3=0.2mol

生成NaHCO3 0.6mol

故溶液中c(CO32-):c(HCO3-)=n(CO32-)/V:n(HCO3-)/V=0.2:0.6=1:3