A,C都是加入酸性物质,H+浓度肯定都增加了；
C通过反应看NaHCO3开始是碱性的,反应后：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,根据酸加入的量,碱性会减弱（NaHCO3减少）,c(H+)增大；
B:加入OH-,发生反应OH-+HCO3-=CO32-+H2O;所以碱性增强（产生的CO32-碱性强于HCO3-）,但是CO32-浓度增加；
D:加入Ca(OH)2,那么产生CO32-会与Ca2+反应,所以离子浓度都减小；
有问题请追问~~
欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO )、c(HCO3ˉ)都减少,其方法是A 通入少量二氧化碳气
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