解题思路：根据质量相同计算出两种物质的物质的量之比，结合化学式的组成判断所含原子物质的量的关系，根据元素的质量之比等于物质的量之比判断元素的质量关系．
设两种物质的质量都为1g，则SO2和SO3的物质的量之比[1g/64g/mol]：[1g/80g/mol]=5：4；
A、所含硫原子的物质的量之比等于SO2和SO3的物质的量之比，比值为5：4，故A错误；
B．氧原子的物质的量比为[1g/64g/mol×2：
1g
80g/mol×3=10：12；故B错误；
C．氧元素的质量之比等于氧原子的物质的量之比
1g
64g/mol×2：
1g
80g/mol×3=10：12=5：6；故C错误；
D．硫元素的质量之比等于硫原子的物质的量之比等于SO2和SO3的物质的量之比，为
1g
64g/mol]：[1g/80g/mol]=5：4．
答案：D．
点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；元素质量比的计算．
考点点评： 本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，本题注意根据元素的质量之比等于物质的量之比判断元素的质量关系．