（1）由图可知，液体流下时使分液漏斗中压强减小，不利于液体流下，而甲装置能保证分液漏斗和烧瓶内气体压强相等，则甲能使液体顺利流下，故答案为：让硫酸顺利滴下；
（2）因从溶液中反应生成气体中混有水蒸气，则I处应选择B装置来吸收水进行气体的干燥，II中选E进行二氧化硫气体的催化氧化，S0 3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃，III中选A进行冷却，使三氧化硫与二氧化硫分离，在IV中选择C装置来吸收未反应的SO 2，故答案为：BEAC；
（3）因催化剂在一定的温度下催化效果好，则应先加热催化剂，大火加热时反应速率过快，生成的部分二氧化硫未反应就通过了E装置，导致SO 2的转化率降低，
故答案为：先加热催化剂再滴入浓硫酸；降低；
（4）SO 2气体产生缓慢，可能为Na 2SO 3变质生成硫酸钠，也可能为浓硫酸的浓度不够，反应速率变慢，故答案为：Na 2SO 3变质；浓硫酸的浓度不够；
（5）SO 2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，有6.02×10 23个电子转移，则Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，由质量守恒定律可知反应的化学方程式为
SO 2+2HClO 3═H 2SO 4+2ClO 2，故答案为：SO 2+2HClO 3═H 2SO 4+2ClO 2；
（6）IV增重了mg，为未反应的SO 2的质量，其物质的量为
m
64 mol，nmolNa 2SO 3粉末与足量浓硫酸反应生成nmolSO 2，则转化率为
n-
m
64
n ×100%=
64n-m
64n ×100%，
故答案为：
64n-m
64n ×100%．