Question

（2006•郴州）实验室测得某溶液含有Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，其中Mg2+、Al3+、SO42-

Answer 1

解题思路：根据电荷守恒解答，溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，由Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-离子个数比计算出Cl^-的个数，然后做出判断．

已知某溶液中含有Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-，其中Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-的个数比为3：3：1，其中正电荷总数为：（3×2）+（3×3）=15，负电荷总数也应该是15，SO₄^2-提供了2份负电荷，那么剩下的13份负电荷则全部由Cl^-提供，一个Cl^-只带有一个负电荷．所以可以推断Cl^-为13份，故溶液中Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-的个数比是3：1：13．

故选A

点评：

本题考点： 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．

考点点评： 溶液不显电性，因为在溶液中，阳离子与阴离子所带电荷总数相等，即电荷守恒原则．