Question

已知13g锌与100g稀硫酸溶液恰好完全反应,求1稀硫酸中溶质的质量分数.2反应后所得的溶液中溶质的质量分数

Answer 1

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(要标上升箭头,因气体上升）

M(Zn)=65克/摩尔 ,M(H2SO4)=98 克/摩尔 ,M(ZnSO4)=161克/摩尔 M(H2)=2克/摩尔

依题意,根据原子守衡,

n（Zn）=n（H2SO4）=n（ZnSO4）=n（H2）=13克 / 65克/摩尔=0.2摩尔.

m(H2SO4）=n*M(H2SO4）=0.2mol*98g/mol=19.6g.

m(H2)=2g/mol*0.2mol=0.4g

稀硫酸中溶质的质量分数=19.6g/100g=19.6%

反应后所得的溶液中溶质的质量分数,m(ZnSO4)%=161g/mol*0.2mol/(100g+13g-0.4g)=32.2g/112.6g=28.6%