解题思路：A．在一定温度下，当可逆反应达到平衡状态时，与反应物浓度幂之积的比值为一个常数，简称平衡常数，平衡常数越大，生成物浓度越大，反应物浓度越小，反应物的转化率越大；
B．外界条件的变化有可能破坏原有的平衡状态，并在新的条件下建立新平衡；
C．单位体积活化分子的数目越多，则反应速率越快；
D．化学平衡状态的标志是正逆反应速率相等，特征之一是反应物与生成物的浓度保持不变．
A．在一定温度下，当可逆反应达到平衡状态时，化学平衡常数K=[生成物浓度幂之积/反应物浓度幂之积]，K越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，即生成物浓度越大，反应物浓度越小，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，故A正确；
B．如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动，影响化学平衡移动的因素有：温度、浓度、压强，减小反应物的浓度，化学平衡逆向移动，增大生成物的浓度，化学平衡逆向进行，对于反应前后气体体积不变的反应，压强变化不影响平衡的移动，故B错误；
C．活化分子的百分数越高，化学反应速率越快，化学反应中，物质含有的活化分子数目多，不代表活化分子的百分数高，故C错误；
D．一定条件下，当可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与生成物的浓度保持不变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态叫化学平衡状态，所以维持的时间再长，反应物与生成物的浓度仍保持不变，故D错误；
故选A．
点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；活化能及其对化学反应速率的影响；化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题主要考查了化学平衡状态的特征和影响化学平衡移动的因素，掌握影响化学反应速率的因素，化学平衡影响因素，活化分子数与化学反应速率关系是解答的关键，题目难度中等．