解题思路：（1）据△H=反应物键能和-生成物键能和，据此计算H-O键与H-Cl键的键能差，进而计算断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量差；
（2）晶格能越大物质的熔点越高，通过比较NaCl和KCl的晶格能可见，结构相似时，影响晶体晶格能大小的因素有离子半径以及离子所带电荷的多少；
（3）根据离子晶体和分子晶体的熔点关系分析，Al最外层3个电子，可知成键个数，据此分析．
（1）E（H-O）、E（HCl）分别表示H-O键能、H-Cl键能，
反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，反应热△H=反应物总键能-生成物的总键能，故：
4×E（H-Cl）+498kJ/mol-[2×243kJ/mol+4×E（H-O）]=-120KJ/mol，
故断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为33kJ/mol×1mol=33kJ，
故答案为：33；
（2）离子半径Mg2+＜Na+＜O2-＜Ca2+＜Cl-；离子电荷数Na+=Cl-＜O2-=Mg2+=Ca2+，离子晶体的离子半径越小，带电荷数越多，晶格能越大，则晶体的熔沸点越高，则有NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl，故答案为：MgO＞CaO＞NaCl＞KCl；
（3）分子晶体熔点一般较低，所以AlCl3为分子晶体，应有极性共价键，又Al最外层只有3个电子，Al成四键结构，应有一个配位键，分子晶体内有分子间作用力，也就是范德华力，故选：BDE．
点评：
本题考点： 反应热和焓变；晶体熔沸点的比较；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．
考点点评： 本题考查了利用键能计算焓变的方法、影响晶格能大小的因素及晶格能对熔点的影响和分子晶体的相关知识，题目难度不大．