Question

沉淀平衡化学计算题,求详解.在20.0ml 0.050mol/l Mg(NO3)2 和50.00mL 0.5mol/l

Answer 1

c（Mg2+）=20.00*0.050/70.00=0.014mol/L

[OH-]=2*10^(-5),[H+]=5*10^(-9),

NH4++H2O↔NH3*H2O+H+,Ka=[NH3*H2O][H+]/NH4+]=5.7*10^(-10)

所以[NH3*H2O]/[NH4+]=0.114

所以[NH3*H2O]=0.114[NH4+],[Cl-]=[NH4+]+[NH3*H2O]=1.114[NH4+]

因为镁沉淀已完全溶解,所以镁离子和硝酸根离子的电荷守恒,那么其他离子的电荷守恒是

[H+]+[Na+]+[NH4+]=[Cl-]+[OH-]

其中[Na+]=0.36mol/L,[OH-]=2*10^(-5),[H+]=5*10^(-9),

相比氯离子和钠离子,氢离子和氢氧根离子的浓度太小,可以忽略,所以解得：

[NH4+]=3.16mol/L

所以[Cl-]=3.5mol/L

n（Cl-）=70.00*3.5/1000=0.245mol

所以m（NH4Cl）=53.5g/mol*0.245mol=13.11g

希望对你有所帮助!