（1）在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化，需要过滤、洗涤、干燥，洗涤操作步骤是：在过滤器中用玻璃棒引流添加蒸馏水浸没滤渣，静止，如此重复2-3次，
故答案为：过滤；在过滤器中用玻璃棒引流添加蒸馏水浸没滤渣，静止，如此重复2-3次；
（2）实验通过测定D装置质量装置确定二氧化碳的质量，进而确定沉淀中碳酸铜的质量，计算碳酸铜的质量分数．装置E中碱石灰的作用是吸收空气中的CO 2和水蒸气，防止空气中CO 2和水蒸气进入装置D影响二氧化碳的质量测定，
故答案为：防止空气中CO 2和水蒸气进入装置D影响二氧化碳的质量测定；
（3）实验通过测定D装置质量装置确定二氧化碳的质量，进而确定沉淀中碳酸铜的质量，计算碳酸铜的质量分数．开始装置内含有二氧化碳，应向装置内通入除去二氧化碳的空气，排尽装置内的二氧化碳，故应打开K 1、K 3，关闭K 2、K 4；然后从分液漏斗中加入硫酸，充分反应；故应关闭K 1、K 3，打开K 2、K 4；反应完毕，容器内残留部分二氧化碳，应向装置内通入除去二氧化碳的空气，排出装置内的二氧化碳使反应生成的二氧化碳被装置D完全吸收，故正确的顺序是cab；
反应完毕，容器内残留部分二氧化碳，应向装置内通入除去二氧化碳的空气，排出装置内的二氧化碳使反应生成的二氧化碳被装置D完全吸收，否则会导致二氧化碳测定的质量偏低，测定碳酸铜的质量分数偏低，
故答案为：cab；b；
（4）碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，离子反应方程式为CuCO 3+2H +=Cu 2++CO 2↑+H 2O，故答案为：CuCO 3+2H +=Cu 2++CO 2↑+H 2O；
（5）装置D的质量增加的ng为反应生成的二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量=
ng
44g/mol =
n
44 mol ，根据碳元素守恒可知n（CuCO 3）=n（CO 2）=
n
44 mol，故碳酸铜的质量为
n
44 mol×124g/mol=
31n
11 g，故沉淀中CuCO 3的质量分数为
31n
11m g ×100%=
31n
11m ，
故答案为：
31n
11m ．