Question

（2012•岳阳二模）小洁同学为测定钙片中碳酸钙的含量标注是否属实，她取出4片片剂（每片2.5g，每片中含CaCO3＞1

Answer 1

解题思路：（1）测定过程中放出气体CO₂使反应后剩余物质质量小于反应前各物质质量的总和，运用质量守恒定律计算出气体的质量；

（2）计算测定过程中用去的40.0 g稀盐酸中溶质的质量分数，需要求出溶液中溶质HCl的质量．可根据反应的化学方程式利用气体CO₂的质量求出反应物HCl；

（3）标签标明每片含碳酸钙≥1.24g，根据测定数据计算出每片含碳酸钙的质量与标签对比，判断标注是否属实．

（1）根据质量守恒定律可知，生成C0₂的质量为：

40g+4×2.5g-47.8g=2.2g．

（2）设参加反应的CaCO₃和HCl的质量分别为x、y

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+C0₂↑

100 73 44

x y 2.2g

73：44=y：2.2g，解得：y=3.65g

则稀盐酸中溶质的质量分数为：[3.65g/40g×100%=9.13%．

（3）100：44=x：2.2g，解得：x=5g

每片含CaCO₃的质量为：

5g

4]=1.25g＞1.24g，故钙片中碳酸钙的含量标注准确．

答：（1）生成二氧化碳的质量2.2g；（2）稀盐酸中溶质的质量分数为9.13%；（3）钙片中碳酸钙的含量标注属实．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；标签上标示的物质成分及其含量；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 根据质量守恒定律计算出放出气体二氧化碳的质量是解决本题的关键．