Question

一块不纯的铁质量为5.6克，与足量的稀硫酸反应放出0.2克氢气，已知所含杂质是碳、铝、铜、锌、镁中的三种.下列各组杂质中

Answer 1

解题思路：假设这5.6 g全部为铁，根据方程式计算出生成氢气为0.2g，所以剩余的金属中必须假设都是5.6g时产生氢气的质量必须有比0.2g大的，有比0.2g小的．再进行进一步分析即可．

假设这5.6 g全部为铁，设生成氢气质量为X则：

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

56 2

5.6g X

[56/2]=[5.6g/x]

解得X=0.2g

若5.6g是铝或镁则生成氢气质量都大于0.2g，

若5.6g是锌则生成氢气质量小于0.2g，

若5.6g是碳或铜不能和酸反应生成氢气；故生成氢气质量小于0.2g，为零

根据5.6g金属与酸反应产生氢气的质量必须有比0.2g大的，有比0.2g小的．

而选项中只有“D”选项若5.6g是碳或铜或锌生成氢气质量都小于0.2g；故D不符合事实

故选D

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 解答本题的关键是运用假设法，假设5.6g全部是一种金属，看生成氢气的质量的多少，再进行进一步分析．