解题思路：A、相同量的 S（g）的能量大于S（s）的能量；
B、能量越高越不稳定；
C、依据图象分析可知反应放热；
D、依据图象根据盖斯定律分析计算，该反应为放热反应．
A、相同量的 S（g）的能量大于S（s）的能量，所以1mol S（g）与O2（g）完全反应生成SO2（g），反应放出的热量＞297.0kJ/mol，故A错误；
B、能量越高越不稳定，由图象可知SO2（g）的能量大于SO3（g），所以SO3（g）比SO2（g）稳定，故B正确；
C、依据图象分析可知反应放热，所以1mol SO2（g）和[1/2]mol O2（g）生成1mol SO3（g）放出98.7kJ/mol，故C错误；
D、已知 S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.07kJ/mol，SO2（g）+[1/2] O2（g）=SO3（g）△H=-98.7kJ/mol，把两个方程相加得到 S（s）+[3/2]O2（g）⇌SO3（g）△H=-395.7kJ/mol，故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 反应热和焓变．
考点点评： 本题考查了化学反应能量变化的分析判断，图象分析是解题关键，题目较简单，注意盖斯定律的应用，D项为易错点，S（s）+[3/2]O2（g）⇌SO3（g）-395.7kJ/mol表示反应吸热．