解题思路：①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，过氧化氢中O元素的化合价升高；
②Mn2++H2O2=MnO2+2H+中，Mn元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此来解答．
①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，过氧化氢中O元素的化合价升高；
②Mn2++H2O2=MnO2+2H+中，Mn元素的化合价升高，O元素的化合价降低，
A．H2O2在①中是还原剂，在②中是氧化剂，故A错误；
B．Mn2+在①中是还原产物，在②中是还原剂，故B错误；
C．由元素的化合价升降可知，在①中每生成1 molO2，转移1mol×2×（1-0）=2mo电子l，转移的电子数为1.204×1024，故C正确；
D．反应①+②可得2H2O2=2H2O+O2↑，在二氧化锰催化作用下，1 mol H2O2分解生成0.5molO2，但不一定为标况，则体积不确定，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 氧化还原反应．
考点点评： 本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价升降是解答的关键，侧重基本概念和转移电子数的考查，选项D为解答的难点和易错点，题目难度不大．