解题思路：（1）利用n=[m/M]=[V/Vm]=[N
N
A
来计算物质的量，物质的量最大的则体积最大；
（2）利用n=
m/M]及物质的构成来分析所含氧原子个数之比．
（1）①氢气的物质的量为[4g/2g/mol]=2mol，②标准状况下甲烷的物质的量为[33.6L/22.4L/mol]=1.5mol，③水的物质的量为
6.02×1023
6.02×1023=1mol，
显然物质的量最大的是①，相同状况下，物质的量越大，气体的体积越大，则体积最大的为①，故答案为：①；①；
（2）设二者的质量均为64g，则SO2的物质的量为[64g/64g/mol]=1mol，SO3的物质的量为[64g/80g/mol]=0.8mol，
则它们的物质的量之比为1mol：0.8mol=5：4，所含氧原子个数之比为1mol×2：0.8mol×3=5：6，故答案为：5：4；5：6．
点评：
本题考点： 物质的量的相关计算．
考点点评： 本题考查有关物质的量的计算，明确以物质的量为中心的基本计算公式即可解答，（2）中巧设物质的质量是关键．
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