解题思路：X、Y，Z、W为短周期元素，原子序数依次增大．X、Z同族且均为金属元素，则X为Li、Z为Na或X为Be、Z为Mg；Y、W同族，W的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则Y为O氧元素、W为S元素或Y为F元素、W为Cl，据此解答．
X、Y，Z、W为短周期元素，原子序数依次增大．X、Z同族且均为金属元素，则X为Li、Z为Na或X为Be、Z为Mg；Y、W同族，W的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则Y为O氧元素、W为S元素或Y为F元素、W为Cl，
A．Z、W处于第三周期，Y、W同族，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Z＞W＞Y，故A正确；
B．X为Li或Be，最高价氧化物的水化物不是强碱，故B错误；
C．Y、W处于第ⅥA族或ⅦA，HF、H2O中都存在氢键，沸点高于同族其它元素的氢化物，故C正确；
D．Y为O氧元素或F元素，Z为Na或Mg；氧化钠、过氧化钠、氧化镁、氟化钠、氟化镁都属于离子化合物，故D正确；
故选：B．
点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系．
考点点评： 本题考查结构位置性质关系、半径比较、氢键对物质性质影响、离子化合物等，难度不大，推断元素是关键，注意元素周期表与元素周期律利用．