解题思路：（1）根据盖斯定律来求反应的焓变，然后根据反应放出的热量与物质的量成正比；
（2）①根据温度升高化学平衡向着吸热方向进行；
②根据a、b、c三点的意义来回答；
③根据反应物的物质的量之比为等于化学计量数之比时，达平衡状态时生成物的百分含量最大；根据化学平衡状态是反应物的转化率最大、生成物的产率最大来回答；先求出各自的平衡浓度，然后根据平衡常数的概念来回答；
（3）结合表中数据，根据v（N2O5）=[△c/△t]求算；
②燃料原电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应；先根据化合价判断生成N2O5的电极，再根据离子的放电顺序写出电极反应式．
（1）N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol ①
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol ②
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol ③
由盖斯定律①×2-②×2+③×3得：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=905.0kJ/mol；
故答案为：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol；
（2）①反应为放热反应，温度升高化学平衡向着吸热方向进行，从T1到T2反应物氨气的量增加，平衡正向移动，该反应放热，故T2＜T1，故答案为：低于；
②b点代表平衡状态，c点又加入了氢气，故平衡向右移动，氮气的转化率增大，故答案为：c；
③当氮气和氢气的物质的量之比为1：3时达平衡状态时氨的百分含量最大，平衡点时产物的产率最大，据图示，当平衡时氢气的物质的量为n，故加入N2的物质的量为[n/3]，当n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，故起始氮气浓度为1，mol/l，变化的氢气浓度为1.8mol/l，变化的氮气浓度为0.6mol/l，平衡时氮气、氢气、氨气的浓度分别是0.4mol/l、1.2mol/l、1.2mol/l，据K=
c2(NH3)
c3(H2)•c(N2)=
1．22
1．23•0.4=2.08，保持容器体积不变，再向容器中加入1mol N2，3mol H2反应达到平衡时，相当于增大压强，氢气的转化率将增大，
故答案为：2.08；增大；
（3）①由图可知，50s内N2O5表示的反应速率=
(5.0−3.5)mol/L
50s═0.03mol•L-1•s-1，二氧化氮表示的反应速率是四氧化二氮的2倍，即为：0.06mol•L-1•s-1，
故答案为：0.06mol•L-1•s-1；
②燃料原电池中，负极上燃料失电子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，电极反应式为H2+CO32--2e-=CO2+H2O；
N2O5中氮元素的化合价是+5价，而硝酸中氮元素也是+5价．因此应该在左侧生成N2O5，即在阳极区域生成，据电极反应离子放电顺序可知：阴极发生2H++2e-=H2↑的反应，则阳极为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
故答案为：H2+CO32--2e-=CO2+H2O；N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
点评：
本题考点： 热化学方程式；化学电源新型电池；反应速率的定量表示方法；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线；化学平衡的计算．
考点点评： 本题主要考查了盖斯定律、化学平衡常数、外界条件对反应速率和平衡的影响、电解池的工作原理知识，难度较大，易错题为（3）②题，会根据化合价的变化确定生成N2O5的电极，根据离子的放电顺序写出相应的电极反应式．