解题思路：溶解度曲线所表示的意义有：a、溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度．
b、溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况．曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小．c、两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的．
可以根据以上知识点来解答．
A、根据溶解度曲线可以知道在温度为50℃时，甲的溶解度比乙的溶解度大，且在20℃时甲乙两物质的溶解度相等，所以50℃的等质量的甲、乙饱和溶液降温到20℃时，甲析出的晶体多，故A说法正确；
B、在20℃时甲乙两物质的溶解度相等，根据饱和溶液的定义结合溶质的质量分数的计算公式可以知道：20℃时甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B说法正确；
C、在30℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以在30℃时甲的饱和溶液比乙的饱和溶液浓度大，故C说法正确；
D、在20℃时甲的溶解度为25g，即此时100g水中最多能溶解25g甲物质，那么50g水中只能溶解12.5g，所以20℃时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌形成溶液的质量为62.5g，故D说法不正确．
故选D．
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
考点点评： 解答这类题目时，首先，要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．