Question

（2013•河东区二模）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究．

Answer 1

解题思路：（1）装置④中气体反应，装置内压强降低，装置③防止倒吸；

装置中有未反应的ClO₂，装置①可以吸收ClO₂，防止逸出污染空气；

（2）亚硫酸钠具有还原性，在反应中作还原剂；

装置④反应后的溶液获得NaClO₂晶体，故装置④中生成NaClO₂，Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，结合原子守恒可知，还有水生成，配平书写方程式；

（3）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，注意温度控制；

（4）反应结束时，碘反应完全，滴加最后一滴液体时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点；

（5）根据关系式NaClO₂～2I₂～4S₂O₃^2-进行计算；

（6）实验测得结果偏高，说明滴定消耗的Na₂S₂O₃标准液体积偏高，溶液中碘的含量偏高，应是生成的碘离子被氧气氧化为碘所致．

（1）装置④中气体反应，装置内压强降低，装置③防止倒吸；装置中有未反应的ClO₂，装置①可以吸收未反应的ClO₂，防止逸出污染空气；

故答案为：防止倒吸；吸收未反应的ClO₂，防止逸出污染空气；

（2）亚硫酸钠具有还原性，在反应中作还原剂；

装置④反应后的溶液获得NaClO₂晶体，故装置④中生成NaClO₂，Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，结合原子守恒可知，还有水生成，配平后方程式为：2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂，

故答案为：Na₂SO₃；2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂；

（3）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO₂•3H₂O，应趁热过滤，由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃进行洗涤，低于60℃干燥，

故答案为：用38℃～60℃热水洗涤；

（4）碘遇淀粉变蓝色，反应结束时，碘反应完全，滴加最后一滴Na₂S₂O₃标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点，

故答案为：滴加最后一滴Na₂S₂O₃标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点；

（5）令样品中NaClO₂的质量分数为a，则：

NaClO₂～2I₂～4S₂O₃^2-

90.5g 4mol

magc mol•L^-1×V×10^-3L×[250mL/25mL]

所以90.5g：mag=4mol：c mol•L^-1×V×10^-3L×[250mL/25mL]

解得a=[22.625cV/m]%，

故答案为：[22.625cV/m]%；

（6）实验测得结果偏高，说明滴定消耗的Na₂S₂O₃标准液体积偏高，溶液中碘的含量偏高，应是生成的碘离子被氧气氧化为碘，同时生成水，反应离子方程式为4I^-+O₂+4H⁺=2I₂+2H₂O，

故答案为：4I^-+O₂+4H⁺=2I₂+2H₂O．

点评：

本题考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用；探究物质的组成或测量物质的含量；制备实验方案的设计．

考点点评： 本题考查物质的制备、对信息的利用、对装置的理解、氧化还原反应滴定等，理解原理是解题的关键，同时考查学生分析问题、解决问题的能力，难度较大，注意氧化还原反应滴定中利用关系式进行的计算．