Question

25℃时，水的电离达到平衡：H20⇌H++OH-，下列叙述正确的是 （　　）

Answer 1

解题思路：A、加入氢氧化钠溶液后，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离；

B、加入硫酸氢钠，溶液中氢离子浓度增大，抑制了水的电离；

C、铵离子结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离；

D、根据水的电离过程为吸热反应及水的离子积表达式进行分析．

A、向水中加入氢氧化钠溶液，由于溶液中氢氧根离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，溶液中氢离子浓度减小，都是氢氧根离子浓度增大，溶液显示碱性，故A错误；

B、向水中加NaHS0₄固体，水中氢离子浓度增大，电离平衡向着逆向移动，氢氧根离子浓度减小，但是溶液显示酸性，溶液中氢离子浓度增大，故B正确；

C、向水中加入少量固体NH₄C1，铵离子结合水电离的氢氧根离子，水的电离平衡向着正向移动，溶液中c（OH^-）＜C（H⁺），溶液显示酸性，故C错误；

D、水的电离为吸热反应，将水加热，水的电离平衡向着正向移动，溶液中氢离子、氢氧根离子浓度增大，水的离子积增大，水的pH减小，故D错误．

故选B．

点评：

本题考点： 水的电离．

考点点评： 本题考查了影响水的电离的因素，题目难度不大，可以根据平衡移动原理进行判断，注意水的电离为吸热反应，温度升高促进了水的电离．