解题思路：（1）电解饱和食盐水可以得到氢氧化钠、氯气和氢气；
（2）b侧产生的气体是氯气，氯气与碘化钾反应生成单质碘，单质碘遇到淀粉变蓝；
Ⅱ．（1）反应MnO2+4HCl（浓）
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，Cl元素化合价由-1价升高，根据化合价的变化可知电子的转移方向和数目；生成1mol氯气，消耗4mol氯化氢，2mol氯化氢显酸性，2mol氯化氢显还原性被氧化；
（2）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
（3）氯气有毒，不能直接排放到空气中，需要进行尾气吸收；
（4）①依据信息可知温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为为避免此副反应的发生应降低温度；
②挥发出的氯化氢能够与氢氧化钙发生酸碱中和反应；要避免此反应的发生应该除去氯气中的氯化氢．
Ⅰ．（1）电解饱和食盐水的化学方程式是：2NaCl+2H2O
通电
.
2NaOH+H2↑+Cl2↑，
故答案为：2NaCl+2H2O
通电
.
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（2）b侧产生的气体是氯气，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，
故答案为：移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl2；
Ⅱ（1）反应MnO2+4HCl（浓）
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，Cl元素化合价由-1价升高，该反应的电子转移方向和数目可表示为
；氯化氢在反应中既表现酸性又表现还原性，4mol氯化氢参加反应，表现为酸性的占[1/2]，若在标准状态下收集到22.4升的氯气，物质的量为：[22.4L/22.4L/mol]=1mol，依据方程式可知参加反应的盐酸有4mol，被氧化的氯化氢为2mol，
故答案为：
；2mol；
（2）氯气和氢氧化钙反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3）氯气有毒，不能直接排放到空气中，
故答案为：吸收未反应完的氯气，防止污染空气；
（4）①依据信息可知温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为为避免此副反应的发生应该冷却B装置；
故答案为：冷却B装置；
②挥发出的氯化氢能够与氢氧化钙发生酸碱中和反应，方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；要避免此反应的发生应该除去氯气中的氯化氢，可以在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶，
故答案为：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶．
点评：
本题考点： 氯气的实验室制法；氯碱工业．
考点点评： 本题考查了氯气的实验室制法和氯气的性质，氧化还原反应的规律，题目难度中等，解题关键在于明确实验室制备氯气的原理和氯气的性质．