：（1）第一次参加反应的S的质量=6g-3g=3g；
∴第一次实验中,参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：3g：3g：6g=1：1：2；
（2）设第二次实验中,参加反应的S的质量为x,
S+O2 点燃 . SO2
32 32
x 4g
3232=
x4g
x=4g
第二次实验生成SO2的质量为：4g+4g=8g；
因为只有4g硫粉,由第二次实验的计算可知,4g硫粉与给定质量的氧气完全反应,生成8gSO2,故第三次实验生成SO2的质量应为8g．
故答案为：
（1）1：1：2；
（2）
第一次第二次第三次氧气的质量（g）3 4 6
二氧化硫的质量（g）6 8 8
分析：（1）根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．由图表数据可知,第一次参加反应的S的质量=生成的SO2的质量-O2的质量,然后据此计算出三种物质的质量比；
（2）根据硫在氧气中燃烧的化学方程式和氧气的质量,列出比例式,就可计算出第二次实验中,参加反应的S的质量,根据质量守恒定律,参加反应的S的质量+氧气质量=第二次实验生成SO2的质量；因为只有4g硫粉,与给定质量的氧气完全反应,生成8gSO2,故第三次实验生成SO2的质量为8g．