解题思路：（1）用C表示2分钟内平均反应速率，速率之比等于对应物质的化学计量数之比，反应进行过程中浓度在减小，浓度越小速率越慢；
（2）温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，说明温度升高平衡向化学计量数增加的方向移动；
（3）增大B的转化率，也就是在不增加B的基础上平衡正向移动；
（4）恒温恒容：不同途径达到平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L，说明与原平衡为等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n（A）=2mol，n（B）=1mol即可，据此解答．
（1）用A表示2分钟内平均反应速率速率为：[1.2mol/L/2min]=0.6 mol/（L•min），速率之比等于对应物质的化学计量数之比，即：v（A）：v（C）=2：3，所以V（A）=0.4 mol/（L•min），随着反应的进行，浓度在减小，浓度越小速率越慢，
故答案为：0.4 mol/（L•min）；＞；
（2）温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，说明温度升高平衡向化学计量数增加的方向移动，即平衡正向移动，正反应为吸热反应，
故答案为：吸热；
（3）①加入A，平衡正向移动，B的转化率增大，故可选；
②加入B，平衡正向移动，B的转化率减小，故不选；
③加压，平衡逆向移动，B的转化率减小，故不选；
④再加入1.6mol A+0.8mol B，相当于增大压强，平衡逆向移动，B的转化率减小，故不选；
⑤将C分离出容器，平衡正向移动，B的转化率增大，故选；
故答案为：①⑤；
（4）恒温恒容：1.5molC和0.5molD相当于1molA和0.5molB，故为使平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L，则应再充入的A为：（2-1）mol=1mol，B为：（1-0.5）mol=0.5mol，
故答案为：1，0.5．
点评：
本题考点： 反应速率的定量表示方法；化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查化学平衡的影响因素，化学反应速率的相关知识，和等效平衡的应用，难度中等．