解题思路：（1）原子结构示意图中，若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子．
（2）某元素的原子的最外层电子数是相邻电子层电子数的1/2，即该原子的最外层电子数为次外层的一半，据此结合元素周期表中1～18号元素的原子结构示意图进行分析解答．
（3）核电荷数为16的A元素单质是硫，质子数是A1/2（即质子数为8）的B元素单质为氧气，写出其反应的化学方程式即可．
（1）镁元素的原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成相对稳定结构的离子；该离子与O2-形成化合物的化学式为氧化镁，其化学式为：MgO．
（2）某元素的原子的最外层电子数是相邻电子层电子数的1/2，即该原子的最外层电子数为次外层的一半，结合元素周期表中1～18号元素的原子结构示意图锂元素、硅元素符合题意．
（3）核电荷数为16的A元素单质是硫，质子数是A1/2（即质子数为8）的B元素单质为氧气，硫与氧气在点燃条件下生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2
点燃
.
SO2．
故答案为：（1）2；MgO；（2）锂（或硅）；（3）S+O2
点燃
.
SO2．
点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题难度不大，掌握原子结构示意图的含义、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键．