Question

标明下列反应的电子转移方向和数目．

Answer 1

解题思路：反应物中含元素化合价降低的物质为氧化剂，在反应中被还原，含元素化合价升高得物质为还原剂，且氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，并利用化学反应方程式来计算生成的氯气及被氧化的Cl^--的物质的量．

在4HCl（浓）+MnO₂

△

.

Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素得化合价升高，则MnO₂为氧化剂，

HCl为还原剂，氧化剂中Mn元素得到电子被还原，又Cl₂为氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，

氧化性MnO₂＞Cl₂，由方程式可知，4molHCl参加反应，生成1molCl₂，标准状况下得体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，

由Cl₂～2Cl^--可知，被氧化的Cl^--的物质的量1mol×2=2mol，

故答案为：MnO₂；HCl；Mn；＞；22.4；2．

点评：

本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化及氧化还原反应中的基本概念即可解答，并注意该反应中HCl的作用来解答此题．