Question

计算下列溶液的PH ：0.5mol/LHAc+1mol/LNaAc

Answer 1

这个你去算平衡常数就是了

假设平衡常数为k=[HAc]/（[H+]*[Ac]）

然后设有1L里面有xmol离解,NaAc是完全离解的

所以

没有离解的就是0.5-x

所以

k=(0.5-x)/(x*(x+1))

kx^2+(k+1)x-0.5=0

解这个方程取正解x=(-k-1+√(k^2+4k+1))/(2k)

就的得到x

然后pH=-logx=-log((-k-1+√(k^2+4k+1))/(2k))