Question

把2.6g锌粒放入足量CuSO4溶液中,反应停止后,求：

Answer 1

由反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu可知,n(Zn)=n(CuSO4)=n(Cu).所以有

1、参加反应的硫酸铜的物质的量：n(CuSO4)=n(Zn)=0.04mol

2、析出铜的物质的量：n(Cu)=0.04mol

3、生成硫酸锌的物质的量：n(ZnSO4)=0.04mol,

质量：m(ZnSO4)0.04molx161g/mol=6.44g

4、从反应方程式可知,当65g锌参加反应,就有64g铜析出,所以溶液质量会增加