Question

将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol•L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（　　）

Answer 1

解题思路：根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算反应后M元素的化合价，进而可判断还原产物．

n（Zn）=[0.195g/65g/mol]=0.003mol，

n（MO₂⁺）=0.02L×0.100mol•L^-1=0.002mol，

设反应后M的化合价为+x价，

则（5-x）×0.002mol=0.003mol×（2-0），

x=2，

故选B．

点评：

本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等．