解题思路：（1）依据钡矿粉（主要成份为BaCO3，含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等）制备BaCl2•2H2O的流程分析，酸浸后加入氧化剂过氧化氢是隐含亚铁离子为铁离子，调节溶液PH使铁离子完全沉淀；
（2）流程中加入氨水调节溶液PH沉淀铁离子后，加入氢氧化钠溶液沉淀镁离子和钙离子；氢氧化钙溶解度随温度升高减小；
（3）①检验硫酸根是否沉淀可以取上层清液加入硫酸检验；
②样品少上层的沉淀少，洗涤后损失多；
③沉淀烘干、炭化、灰化需要高温选择坩埚；硫酸钡被碳还原为BaS，依据氧化还原反应电子守恒和原子守恒书写化学方程式；
④用K2CrO4代替H2SO4作沉淀剂效果更好，测定误差小；
（1）酸浸后加入氧化剂过氧化氢是隐含亚铁离子为铁离子，调节溶液pH使铁离子完全沉淀；反应的离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
故答案为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
（2）流程中加入氨水调节溶液PH沉淀铁离子后，加入氢氧化钠溶液沉淀镁离子和钙离子；氢氧化钙溶解度随温度升高减小，为了更好的使Ca2+沉淀，还应采取的措施为提高温度；
故答案为：Mg（OH）2；提高温度；
（3）①待BaSO4沉降后，取上层清液加入硫酸溶液若产生沉淀证明为沉淀完全，若无沉淀证明沉淀完全，所以向上层清液中加入1～2滴0.1mol/LH2SO4溶液来确认钡离子已完全沉淀；
故答案为：向上层清液中加入1～2滴0.1mol/LH2SO4溶液；
②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为沉淀量就少，洗涤造成的损失就大；
故答案为：称取试样过少，沉淀量就少，洗涤造成的损失就大；
③将折叠的沉淀滤纸包置于坩埚中经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重．称量计算BaCl2•2H2O中Ba2+的含量；滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO4易被残留的炭还原生成BaS，反应的化学方程式为：BaSO4+4C=4CO+BaS或BaSO4+2C=2CO2+BaS；
故答案为：坩埚；BaSO4+4C=4CO+BaS或BaSO4+2C=2CO2+BaS；
④用K2CrO4代替H2SO4作沉淀剂效果更好，测定误差小；
故答案为：BaCrO4的摩尔质量大于BaSO4 ；
点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；探究物质的组成或测量物质的含量．
考点点评： 本题考查了制备实验的设计方法，物质性质的分析应用，离子检验的实验现象，实验步骤的目的分析判断，题目难度中等．