实验室制取Cl2通常利用下面的反应原理：MnO2+4HCl（浓）
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MnCl2+Cl2↑+2H2O、在如图的装置中，A是Cl2发生装置，B中是浓盐酸，A中是MnO2，C、D为气体的净化装置，C中装有饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，D中装有浓H2SO4，是吸收氯气中的水蒸气，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网，氯气通过会发生反应生成氯化铁，F为干燥的广口瓶是用来收集氯气的集气瓶，烧杯G为尾气吸收装置，氢氧化钠溶液吸收防止氯气污染空气；
（1）A、B、G中各装有什么药品为：A为MnO2，B为浓盐酸，化学式HCl，G为氢氧化钠溶液，化学式为NaOH；
故答案为：MnO2；HCl；NaOH；
（2）依据反应过程分析可知氯气中含有氯化氢、水蒸气，故答案为：HCl、H2O；
（3）G中是氯气和氢氧化钠溶液的反应，反应化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，E中的反应是氯气和铁加热反应生成氯化铁，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl2
点燃
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2FeCl3；
故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，2Fe+3Cl2
点燃
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2FeCl3．