将一定量的碳与8克氧气在密闭容器中于高温下反应后恢

将一定量的碳与8克氧气在密闭容器中于高温下反应后恢复到原来温度,测得容器内气

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首先可得知,气体的平均分子量为40. 介于CO和CO2之间,可知该气体为两者的混合气体. 由于生产了CO,又可推测C过量,氧气全部反应完. 设混合气体中CO占X,则CO2占（1-X）所以28X +44（1-X）=40 解得X=1/4 即混合气体中CO占1/4. 生成CO2的方程是1体积氧气变成1体积CO2,所以分压强不会变,而生成CO的过程2C+ O2 = 2CO 由于1体积氧气变成2体积CO,所以分压强会变大.因此A D肯定错现在生成了1/4体积的CO,则说明体积增大了1/8.参加的O2也是1/8体积,因此原来的体积为1/8 +3/4=7/8,现在体积为1.因此答案是C