解题思路：碳原子有6个电子，两个位于1s轨道，不参与成键，4个位于第二层上，当形成乙炔时，4个位于最外层的原子轨道发生杂化，即一个s轨道和一个p轨道杂化成两个sp轨道，另外的两个2p轨道保持不变，这样在形成乙炔时，碳原子的其中一个sp轨道与氢原子的1s轨道头碰头重叠形成C-Hσ键，另一个sp轨道则与另个碳原子的sp轨道头碰头重叠形成C-Cσ键，碳原子剩下的两个p轨道则肩并肩重叠形成两个C-Cπ键．
碳原子形成乙炔时，一个2s轨道和一个2p轨道杂化成两个sp轨道，另外的两个2p轨道保持不变，其中一个sp轨道与氢原子的1s轨道头碰头重叠形成C-H σ键，另一个sp轨道则与另个碳原子的sp轨道头碰头重叠形成C-Cσ键，碳原子剩下的两个p轨道则肩并肩重叠形成两个C-Cπ键，且这两个π键相互垂直，故选A．
点评：
本题考点： 原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
考点点评： 本题考查了乙炔中化学键的形成，明确σ键和π键的形成方式是解本题关键，同时考查学生空间想象能力，难度较大．