解题思路：（1）①根据氧化铁的化学式（Fe2O3）可知，其中氧元素与铁元素的质量比=（氧的相对原子质量×氧原子个数）：（铁的相对原子质量×铁原子个数）；
②氧化铁的相对分子质量=（铁的相对原子质量×铁原子个数）+（氧的相对原子质量×氧原子个数）；
（2）氧化铁中氧元素的质量分数=[铁的相对原子质量×铁原子个数/氧化铁的相对分子质量]×100%；
（3）先计算出氧化铁与四氧化三铁中铁元素的质量分数，然后根据含铁量相当，利用元素的质量分数公式计算即可．
（1）①氧化铁中氧元素与铁元素的质量比=（16×3）：（56×2）=48：112=3：7；
②氧化铁的相对分子质量=56×2+16×3=160；
故答案为：3：7；160．
（2）氧化铁中氧元素的质量分数=[16×3/160]×100%=30%；
（3）氧化铁中铁元素的质量分数=[56×2/160]×100%，
四氧化三铁中铁元素的质量分数=[56×3/232]×100%，
设100Kg氧化铁与质量为x的四氧化三铁的含铁量相当
100kg×[56×2/160]×100%=[56×3/232]×100%×x
x≈96.7kg．
答：（2）氧化铁中氧元素的质量分数为30%；
（3）100Kg氧化铁与96.7Kg四氧化三铁的含铁量相当．
点评：
本题考点： 元素质量比的计算；化学式的书写及意义；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．
考点点评： 本题主要考查学生运用化学式和元素的质量分数公式进行计算的能力．