解题思路：（1）根据实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气的反应，写出反应的符号表达式，根据反应的特点分析反应的类型；
（2）根据常用仪器的名称和用途分析回答；
（3）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的性质分析确定收集装置；
（4）根据氧气的密度与空气的密度的关系分析装置的特点；
（5）根据制取氧气的注意事项分析有关的问题；
（6）根据表中的数据分析催化剂的特点；
（7）根据影响反应速率的因素进行分析．
（1）实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应的符号表达式为：2KClO3
MnO2
.
△KCl+3O2↑；该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应；
（2）由图示可知，标号仪器的名称：①是长颈漏斗；②是水槽；
（3）实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，属于加热固体制取气体，选择的发生装置为A，由于氧气不易溶于水，密度比空气略大，所以，收集装置为CD．
（4）由于氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，也就是从长导管进入，将空气挤压到集气瓶上部，通过短导管排出；装置如下：
（5）要收集到较纯净的氧气，应用排水法，收集应该选用装置D，若用该装置收集的氧气也不纯，原因可能是没有等到导管口有连续均匀的气泡产生就开始收集；收集气体完毕后，为了防止水槽中的水倒流引起试管的炸裂，应先撤导气管后熄灭酒精灯．
（6）从实验序号2和3数据可以看出，实验序号2反应速度最快．通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量不是越多越好．
（7）影响反应速率的因素有反应物浓度、温度、反应物的接触面积，所以用装置B制氧气，反应通常很剧烈，据此提出实验安全注意事项是：更换部分仪器，控制液体的加入速度、减小过氧化氢浓度；用此法代替氯化钾和二氧化锰混合加热制氧气，优点是操作简单、不需加热．
故答为：（1）2KClO3
MnO2
.
△KCl+3O2↑，分解反应；（2）①长颈漏斗；②水槽；（3）A，CD；（4）见上图；（5）没有等到导管口有连续均匀的气泡产生就开始收集，熄灭酒精灯；（6）2，不是；（7）①A，②AB．
点评：
本题考点： 氧气的制取装置；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点；催化剂的特点与催化作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题综合考查了学生的基本实验能力，涉及药品的选择、装置的优缺点比较、实验基本操作等知识，只有综合理解化学知识才能够正确的解答．