Question

已知下列热化学方程式：①H2（g）+[1/2]O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol②H2（g）+[1/

Answer 1

解题思路：（1）根据热化学方程式中△H的符号判断；

（2）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；

（3）根据物质的量之比等于热量比求算；

（4）结合盖斯定律计算得到，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量．

（1）由已知热化学方程式中△H的符号可知，四个反应的△H均为负值，即都是放热反应，

故答案为：①②③④；

（2）H₂（g）+[1/2]O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1，依据燃烧热概念可知H₂的燃烧热为285.8kJ/mol，碳的燃烧热为393.5kJ•mol^-1，

故答案为：285.8kJ/mol；393.5kJ•mol^-1；

（3）H₂（g）+[1/2]O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，燃烧10g H₂的物质的量为5mol，则燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为285.8×5=1429.0KJ；

故答案为：1429.0KJ；

（3）③C（s）+[1/2]O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1；

④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1；

依据盖斯定律④-③得到CO（g）+[1/2]O₂（g）=CO₂（g）△=-283.0kJ/mol；

CO燃烧热的热化学方程式：CO（g）+[1/2]O₂（g）=CO₂（g）△=-283.0kJ/mol，

故答案为：CO（g）+[1/2]O₂（g）=CO₂（g）△=-283.0kJ/mol．

点评：

本题考点： 热化学方程式．

考点点评： 本题考查了热化学方程式的书写方法，盖斯定律计算应用，燃烧热概念分析判断，题目较简单，注意对盖斯定律的准确把握．