解题思路：（1）依据化学方程式结合平衡常数概念书写平衡常数表达式；平衡常数越大说明平衡正向进行程度越大；
（2）NO2是产物，随反应进行浓度增大，平衡时浓度为NO浓度的变化量△c（NO）；根据v=[△c/△t]计算v（NO），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（O2）；
（3）可逆反应达到平衡时，v正=V逆 （同种物质表示）或正逆速率之比等于化学计量数之比（不同物质表示），反应混合物各组分的物质的量、浓度、含量不再变化，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．
（4）反应前后气体体积减小缩小容器体积使压强增大，平衡正向进行，平衡常数随温度变化，不随压强变化．
（1）2NO（g）+O2（g）═2NO2（g），依据化学方程式写出平衡常数表达式为：
c2(NO2)
c2(NO)c(O2)；
故答案为：
c2(NO2)
c2(NO)c(O2)；K300°C＞K350°C，说明温度越高平衡常数越小，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，则该反应是放热反应；
故答案为：
c2(NO2)
c2(NO)c(O2)；放；
（2）NO2是产物，随反应进行浓度增大，平衡时浓度为NO浓度的变化量△c（NO）=[0.020mol-0.007mol/2L]=0.0065mol/L，所以图中表示NO2变化的曲线是b，
故答案为：b；
2s内用NO表示的平均反应速率v（NO）=
△n
V
△t=
0.020mol-0.008mol
2L
2s=3.0×10-3mol•L-1•s-1，速率之比等于化学计量数之比，
所以v（O2）=[1/2]v（NO）=[1/2]×3.0×10-3mol•L-1•s-1=1.5×10-3mol•L-1•s-1，故答案为：1.5×10-3mol•L-1•s-1；
（3）2NO（g）+O2（g）═2NO2（g），反应是气体体积减小的放热反应
a、v（NO2）=2v（O2） 表示同一方向反应速率，v（NO2）自始至终为v（O2）的2倍，不能说明达到平衡，故a错误；
b、随反应进行，反应混合气体总的物质的量在减小，压强之比等于气体物质的量之比，气体压强保持不变，说明反应到达平衡，故b正确；
c、平衡浓度和起始量和转化率有关，NO、O2、NO2的浓度之比为2：1：2，不能说明反应达到平衡状态，故c错误；
d、反应前后气体质量守恒，体积不变，反应过程中和平衡状态下，气体密度都不变，所以不能说明反应达到平衡状态，故d错误；
e、反应中二氧化氮气体是红棕色气体，容器内气体的颜色不再变化，说明二氧化氮气体浓度不变，说明反应达到平衡状态，故e正确；
故答案为：be；
（4）反应前后气体体积减小缩小容器体积使压强增大，平衡正向进行，平衡常数随温度变化，不随压强变化；
故答案为：正；不变．
点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；物质的量或浓度随时间的变化曲线．
考点点评： 本题考查了化学平衡影响因素、平衡标志分析判断，平衡常数、反应速率的计算应用，掌握基础和移动原理是关键，题目难度中等．