[Cr(H2O)6]2+有4个单电子,因为H2O为弱配体无法将Cr2+的3d轨道电子激发至4p轨道和4s轨道,所以价电子数虽为偶数仍具有顺磁性.
Fe(CO)5无单电子,很容易知道Fe的价轨道电子全部排满,并还可以知道CO所给的电子是进入3d轨道的,由于CO为强配体可以使Fe的电子被激发到4s和4p轨道.
N2O-ON2应单电子,就算不能直接判断但由于简单非金属化合物所拥有的单电子数值只能为1或2,而这里发生蒂合只能以单电子蒂合,所以定不存在单电子,这种情况类似于O2在固态表现为反磁性是由于两个O2蒂合而使得O2中2个单电子蒂合成键（本身O2（gas)为顺磁性）.
而[N(C6H4OCH3)3]+具有一个单电子是很容易知道的,简单点说以[NH3]+为例,NH3本为反磁性,而正电荷是加在N上的,N上本有1个孤电子对,现在少了一个电子就只剩1个单电子了,所以具有顺磁性,这里将-H换作-C6H4OCH3结果也是一样的.
如果你还有问题再问吧.