工业合成氨
2N2+3H2==2NH3
放热ΔH0
ΔG=ΔH+TΔS
当ΔG
在298K时,反映N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）,则标准状态下该反应?为什么是低温自发?
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298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在该温度下
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一定条件下,合成氨反应达平衡状态：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)K1 1/2N2(g)+3/2H2（g)=NH
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已知298 K时，合成氨反应N 2 (g)＋3H 2 (g) 2NH 3 (g) ΔH＝－92．0 kJ·mol －1
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某反应2AB（g）⇌C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H、△S应为（ ）
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已知298K时， N 2 (g)+3H 2 (g)="2" NH 3 (g)；△H＝－92.4kJ/mol, 在相同条件
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下列说法正确的是（ ）A．反应：2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）在温度为298K时能自发进行，则
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已知298K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.0kJ•mol-1，将此温度下的1mol
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一定温度下，反应N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g)达到化学平衡状态的标志是 [
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一定温度下,反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),达到化学平衡状态的标志是（）
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一定温度下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是（ ）