足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体,这些气体与1.68LO2(标状)混

1个回答

  • 解题思路:根据电子得失守恒,求出参加反应的铜,然后求出 Cu(NO32,再根据 Cu(NO32与NaOH 反应的关系,求出NaOH 的物质的量,最终求出NaOH溶液的体积.

    完全生成HNO3,则整个过程中HNO3 反应前后没有变化,即Cu失去的电子都被O2得到了

    根据得失电子守恒:n(Cu)×2=n(O2)×4

    n(Cu)×2=[1.68L/22.4L/mol]mol×4

    n(Cu)=0.15mol

    所以 Cu(NO32 为0.15mol

    根据 Cu2+2OH-

    0.15mol n(OH-

    则NaOH 为 0.15mol×2=0.3 mol

    则NaOH 体积V=[n/c]=[0.3mol/5mol/L]=0.06L,即 60 ml,

    故选:A.

    点评:

    本题考点: 根据化学反应方程式的计算.

    考点点评: 本题主要考查了金属与硝酸反应的计算,若根据化学方程式来计算,无从下手,若根据氧化还原反应中电子得失守恒则能起到事倍功半.