解题思路：（1）①质量102克是指氧化铜和试管的质量之和，质量100.4克是指铜和试管的质量之和，所以差值是氧化铜中氧元素的质量．②写出化学方程式并代入数据计算出铜的质量．
（2）①分析图象可知，当气体的质量达到3.3克之后，气体的质量就不再改变了，说明二氧化碳的最大质量是3.3克．②写出化学方程式并代入数据碳酸钙的质量即可．③稀释溶液前后，溶液中溶质的质量保持不变．
（1）①质量102克是指氧化铜和试管的质量之和，质量100.4克是指铜和试管的质量之和，所以差值是氧化铜中氧元素的质量，故答案为：氧化铜中氧元素．
②氧化铜中氧元素的质量=102-100.4=1.6克，设生成铜的质量是X．
CuO+CO
加热
.
Cu+CO2 △m
8064（80-64）
X 1.6
[64/80−64]═[X/1.6]
得：X=6.4
（2））①分析图象可知，当气体的质量达到3.3克之后，气体的质量就不再改变了，说明二氧化碳的最大质量是3.3克，故答案为：3.3．
②设碳酸钙的质量是Y．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
Y3.3
[100/44]═[Y/3.3]
得：Y=7.5
∴水垢中碳酸钙的质量分数=[7.5/12.5]×100%═60%．
③10%的盐酸100g中含有氯化氢的质量=100×10%═10克．因为稀释前后溶液的溶质的质量保持不变，所以稀释前38%的浓盐酸中溶质的质量也是10克，则浓盐酸的质量=10÷38%═26.3克．所以浓盐酸的体积=[26.3/1.19]=22.1cm3．
答：水垢中碳酸钙的质量分数为60%，要配制10%的这种盐酸100g，至少需要38%的浓盐酸的体积是22.1cm3（毫升）．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 培养学生的看图的能力，能够判断二氧化碳的最大量，同时注意计算的规范性．