（1）浓硫酸具有吸水性溶于水会放出热量，导致烧杯温度升高；
（2）由蔗糖的成分可知它含有碳氢氧三种元素，而浓硫酸具有强氧化性会使蔗糖转化成黑色的碳，要对其进行验证需经过：除杂质→加热→与氧气的反应→验证产物四步，其中验证产物即验证二氧化碳是否生成，一般采用澄清石灰水进行实验验证；
（3）小明在设计方案时现验证了二氧化碳的存在，但由题干知二氧化硫也能使石灰水变浑浊，所以开始检验二氧化碳时二氧化硫会造成干扰，且小明B装置借口错误，这样不能导出气体，最后通入到品红中由于开始先通入到了氢氧化钙溶液，因SO 2+Ca（OH） 2=CaSO 3↓+H 2O所以也不能检测到SO 2是否存在，而小丽的设计较合理，有效地避免了以上问题，因为二氧化硫能使品红褪色，所以混合气体开始通入品红中时能使品红褪色．
故答案为：（1）浓硫酸遇水放出大量热（2）黑色固体物质可能是碳；
实验步骤 实验现象 结论解释
1．用镊子取一小块“面包”放入盛有蒸馏水的烧杯中，充分搅拌，过滤、洗涤、干燥．
2．将干燥后的黑色固体放入燃烧匙中，用酒精灯加热至红热．
3．将燃烧匙伸入盛满氧气的集气瓶中．
4．向集气瓶内倒入适量澄清石灰水． 黑色固体燃烧，发白光，放出大量热
澄清石灰水变浑浊 洗去黑色固体中含有的杂质
C+O 2
点燃
.
CO 2
CO 2+Ca（OH） 2=CaCO 3↓+H 2O （3）不同意小明的设计；原因是①B瓶接口错误；②SO 2干扰CO 2的检验；③因为SO 2+Ca（OH） 2=CaSO 3↓+H 2O，所以也不能检测到SO 2是否存在．
小丽判断二氧化硫存在的现象是A装置中品红溶液褪色．