Question

已知25℃时，弱电解质的电离平衡常数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13.在物质的量浓

Answer 1

解题思路：根据平衡常数可知，HSCN的酸性比CH₃COOH强，则在物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的CH₃COONa和NaSCN混合溶液中，存在c（CH₃COOH）＞c（HSCN）、c（SCN^-）＞c（CH₃COO^-），由于水解程度较小，c（OH^-）应小于c（SCN^-）和c（CH₃COO^-）．

A．HSCN的酸性比CH₃COOH强，在物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的CH₃COONa和NaSCN混合溶液中，（CH₃COOH）＞c（HSCN），

二者水解都生成OH^-，则OH^-浓度最大，应存在c（OH^-）＞c（CH₃COOH）＞c（HSCN）＞c（H⁺），故A正确，B错误；

由于水解程度较小，c（H⁺）应小于c（SCN^-）和c（CH₃COO^-），则C、D都错误．

故选：A．

点评：

本题考点： 离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，解答本题的关键是根据电离平衡常数判断酸性的强弱，进而比较酸根离子的水解程度．