解题思路：（1）由图可知：硝酸钾的溶解度受温度影响较大；
（2）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
（3）据20℃时，KNO3的溶解度及饱和溶液中溶质的质量分数计算式[溶解度/溶解度+100g]×100%分析解答；
（4）不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法有增加溶质、蒸发溶剂、降温，并结合物质的溶解度随温度变化情况分析解答；
（5）据20℃时NaCl的溶解度分析解答．
（1）由图可知：硝酸钾的溶解度受温度影响较大；
（2）由图可知：50℃时，NaCl的溶解度比KNO3的小；
（3）20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，饱和溶液中溶质的质量分数为：[31.6g/131.6g]×100%≈24%；
（4）KNO3的溶解度随温度的升高而增大，所以将50℃时的不饱和溶液制成饱和溶液，可以采取降温、蒸发溶剂或增加溶质的方法；
（5）20℃时NaCl的溶解度是36.0g，所以向50g水中加入20gNaCl，充分溶解最多溶解18g，所得到溶液的质量是68g；
故答案为：（1）硝酸钾或KNO3；（2）小；（3）24；（4）降温（或蒸发溶剂或增加KNO3）；（5）68．
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
考点点评： 本题考查了学生对溶解度、溶解度曲线及不饱和溶液和饱和溶液的相互转化等知识，掌握相关知识才能正确分析和解答．