解题思路：相同条件下，气体的物质的量之比等于其压强之比，反应后恢复原状时，压强降低为开始时的[1/4]，则反应后气体的物质的量为0.1mol×[1/4]=0.025mol，根据方程式计算．
A.2H2+O2
点燃
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2H2O，水是液体，根据方程式知，气体减少的量为参加反应的氢气和氧气的量，为0.15mol，则反应后气体的物质的量为0.05mol，恢复到原温度时，压强降低为原来的[1/4]，故A正确；
B．HCl+NH3=NH4Cl，氯化铵为固体，容器内没有气体，所以容器内压强为0，故B错误；
C．H2+Cl2
点燃
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2HCl可知，反应前后均为气体，且物质的量不变，为0.2mol，故C错误；
D．由2CO+O2
点燃
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CO2可知，二者反应时，参加反应的CO和氧气的物质的量之比为2：1，则氧气有剩余，剩余的物质的量为氧气的一半，根据方程式知，参加反应的氧气的物质的量为总气体的[1/4]，则反应后气体的物质的量为0.15mol，压强降低为原来的[3/4]，故D错误．
故选A．
点评：
本题考点： 阿伏加德罗定律及推论；氯气的化学性质；氨的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质、发生的反应、物质的状态为解答的关键，题目难度不大．