下列叙述正确的是(  )A.在Na2O2与H2O反应中,Na2O2是氧化剂,H2O是还原剂B.Na2O与Na2O2中阴离

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  • 解题思路:A.物质所含元素化合价降低的为氧化剂;

    B.Na2O2中阳离子为Na+,阴离子为O22-

    C.氯化钙与碳酸氢钠不反应;

    D.根据碳原子守恒找出盐与二氧化碳的关系,从而放出二氧化碳的量.

    A.过氧化钠中的O元素为-1价,在该反应中既升高又降低,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,故A错误;

    B.Na2O中阴离子为氧离子,Na2O2中阳离子为Na+阴离子为O2 2-,故B正确;

    C.氯化钙与碳酸氢钠不反应,与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀,故C正确;

    D.设质量都是106g,则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol、[106/84]mol,根据Na2CO3~CO2,NaHCO3~CO2,产生的CO2的物质的量分别为1mol、[106/84]mol,故D错误.

    故选BC.

    点评:

    本题考点: 钠的重要化合物.

    考点点评: 本题考查了钠的重要化合物的性质,易错选项是D,根据碳原子守恒找出盐和二氧化碳的关系式是解本题的关键.