当Na2CO3进入水之后 本身都没有HCO3- 电离出来的当然是CO32-和Na+ 然后再是CO32-的微弱水解 变成HCO3-和OH- 如果水不电离 那么它们应该是相等的 但是因为水要电离出OH- 所以OH-比HCO3-多
多远弱酸的正盐分步水解,为什么在NA2CO3中,离子浓度是NA+>CO32->OH->HCO3-
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