解题思路:A、依据中子数+质子数=质量数计算;
B、依据氧元素守恒计算得到;
C、依据溶液中PH,结合溶液体积计算氢离子数;
D、过氧化氢分子结构分析判断.
A、0.1mol的2H35Cl含中子数=0.1mol×(2-1+35-17)×NA=1.9NA,故A错误;
B、氧元素守恒,16g O3和O2混合物中氧原子物质的量为1mol,氧原子数为NA,故B正确;
C、常温下,1L pH=l的溶液中,氢离子浓度为0.1mol/L,物质的量为1mol,H+的数目等于0.1NA,故C错误;
D、1mol过氧化氢分子中含非极性键1mol,0.1 mol的H2O2中含有非极性键数为0.1NA,故D错误;
故选B.
点评:
本题考点: 阿伏加德罗常数.
考点点评: 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,主要考查原子结构,分子结构的分析判断,质量换算物质的量计算微粒数,题目难度中等.